化學(xué)論文：得失氧法配平方程式

時(shí)間：2024-10-27 01:04:09 理工畢業(yè)論文我要投稿

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化學(xué)論文：得失氧法配平方程式

對于煉鐵原理方程式以及類似的一些方程式的正確配平，我有一個(gè)比較成功的方法，能讓同學(xué)們很快掌握。下面介紹一下具體方法。首先以煉鐵原理方程式的配平為例：第一寫好反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：CO Fe2O3===Fe CO2。然后，觀察比較CO和CO2的分子結(jié)構(gòu)，每一個(gè)CO分子比一個(gè)CO2分子少一個(gè)O原子，這就決定CO具有還原性，即得氧能力，而且每一個(gè)CO分子需要奪得一個(gè)O原子生成一個(gè)CO2分子，每一個(gè)Fe2O3分子中有三個(gè)氧原子，則需要三個(gè)一氧化碳分子奪取這三個(gè)氧原子同時(shí)生成三個(gè)二氧化碳分子，所以方程式可寫為：3CO Fe2O3===Fe 3CO2 。高溫

最后在Fe前配上系數(shù)2，注明條件，就完成了煉鐵方程式的書寫，即：3CO Fe2O3===== 2Fe 3CO2 。我把這種配平方法叫做得氧法。
一般得氧法常用于CO還原氧化物，例如：CO還原四氧化三鐵，因?yàn)橐粋€(gè)CO分子只能奪得一個(gè)氧原子生成一個(gè)CO2分子，每一個(gè)四氧化三鐵分子中有四個(gè)氧原子，所以需要四個(gè)CO分子奪取四個(gè)氧原子生成四個(gè)CO2分子，然后Fe的系數(shù)為3，即：4CO Fe3O4======3Fe 4CO2。再如：CO還原NO 生成N2和CO2，首先寫好反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：CO NO===N2 CO2，為使氮元素的原子個(gè)數(shù)前后相等，先在NO前配上系數(shù)2，這樣相當(dāng)于有兩個(gè)氧原子需要被CO奪取，那么CO的系數(shù)為2，CO2系數(shù)也為2，則此方程式為：2CO 2NO====N2 2CO2。得氧法配平也可應(yīng)用于其他情況，如：1、煤氣的主要成分之一CO氣體燃燒生成CO2，方程式為：2CO O2===2CO2；2、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，方程式為：2SO2 O2====2SO3；3、H2SO3被氧氣氧化成H2SO4方程式為：2H2SO4 O2====2H2SO4；等。還有另一種叫失氧法，例如：實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下分解制取氧氣，首先分析過氧化氫分子與水分子的結(jié)構(gòu)：一個(gè)H2O2分子比一個(gè)H2O分子多一個(gè)氧原子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)每個(gè)H2O2分子失去一個(gè)氧原子后生成一個(gè)H2O分子，而生成一個(gè)氧分子需要兩個(gè)氧原子構(gòu)成，所以需要兩個(gè)H2O2分子失去兩個(gè)氧原子生成兩個(gè)H2O分子和一個(gè)氧分子。即方程式為：2H2O2=====2H2O O2↑很多例子都證明，用得失氧法配平化學(xué)反應(yīng)方程式，既能使學(xué)生很快掌握類似反應(yīng)的配平，又能使學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。唐山市第七十四中學(xué) 范小夢論文出處(作者):
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