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高中化學《弱電解質(zhì)的電離》說課稿
在教學工作者實際的教學活動中，可能需要進行說課稿編寫工作，編寫說課稿助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。那么問題來了，說課稿應該怎么寫？以下是小編為大家收集的高中化學《弱電解質(zhì)的電離》說課稿，希望能夠幫助到大家。
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學《選修4化學反應原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經(jīng)學過化學平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎(chǔ)上，進一步學習強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數(shù)的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學習這部分內(nèi)容也為后續(xù)學習水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎(chǔ)。
（過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎(chǔ)，接下來談一談我所教授的學生的情況。）
二、說學情
學生在之前的學習中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學平衡的知識，為本節(jié)課認識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎(chǔ)。同時，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內(nèi)容的學習對于訓練學生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）
三、說教學目標
1、認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響；了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。
2、通過對電解質(zhì)概念的學習，了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。
3、通過本節(jié)的學習，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。
（過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設(shè)立，我確定了如下的教學重難點：）
四、說教學重難點
【重點】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
【難點】弱電解質(zhì)的電離平衡。
（過渡：現(xiàn)代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調(diào)學生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據(jù)這一教學理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學方法。）
五、說教學方法
利用小組合作學習，讓學生結(jié)合之前所學知識進行自主分析，培訓學生自主合作的學習意識。同時考慮到化學原理性的內(nèi)容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實驗，讓學生通過感性認識加深對相關(guān)理論的理解。
（過渡：合理安排教學程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學過程。）
六、說教學過程
我的教學過程分為以下的三個環(huán)節(jié)來展開：分別是導入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。
環(huán)節(jié)一：導入新課
在這里我會結(jié)合學生必修中所學知識提問：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？從而引入本節(jié)課。
這一導入方式是從學生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學生回憶原來所學知識，又能讓學生對于新知識并不感到陌生，符合教學中“螺旋式上升”的教學原則。
環(huán)節(jié)二：新課展開
這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個知識點：強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過程、電離平衡常數(shù)。我會依次展開這幾部分的教學。
強弱電解質(zhì)
我會設(shè)置這樣一個問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因？在此基礎(chǔ)上，設(shè)置了以下實驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現(xiàn)象有何不同。在學生進行了測定、觀察了實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應實質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過這樣的問題的設(shè)置，學生即可發(fā)現(xiàn)，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
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